本文介紹了紫外可見分光光度法的特征、原理及應用，并 列舉多項實例說紫外可見分光光度法在各個ling域中的應用。
關鍵詞
有機分析  吸收光譜  紫外可見分光光度法
1.概述
人們在實踐中早已總結(jié)出不同顏色的物質(zhì)具有不同的物理和化學性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的這些特性可對它進行有效的分析和判別。由于顏色本就惹人注意，根據(jù)物質(zhì)的顏色深淺程度來對物質(zhì)的含量進行估計，可追溯到古代及中世紀。1852年，比爾（Beer）參考了布給爾（Bouguer）1729年和朗伯（Lambert）在1760年所發(fā)表的文章，提出了分光光度的基本定律，即液層厚度相等時，顏色的強度與呈色溶液的濃度成比例，從而奠定了分光光度法的理論基礎，這就是的比爾朗伯定律。1854年，杜包斯克（Duboscq）和奈斯勒（Nessler）等人將此理論應用于定量分析化學ling域，并且設計了*臺比色計。到1918年，美國國家標準局制成了*臺紫外可見分光光度計。此后，紫外可見分光光度計經(jīng)不斷改進，又出現(xiàn)自動記錄、自動打印、數(shù)字顯示、微機控制等各種類型的儀器，使光度法的靈敏度和準確度也不斷提高，其應用范圍也不斷擴大。
紫外可見分光光度法從問世以來，在應用方面有了很大的發(fā)展，尤其是在相關學科發(fā)展的基礎上，促使分光光度計儀器的不斷，功能 加齊全，使得光度法的應用 拓寬了范圍。目前，分光光度法已為工農(nóng)業(yè)各個部門和科學研究的各個ling域所廣泛采用，成為人們從事生產(chǎn)和科研的有力測試手段。我國在分析化學ling域有著堅實的基礎，在分光光度分析方法和儀器的制造方面上都已達到 的水平［1］［2］
2.原理
物質(zhì)的吸收光譜本質(zhì)上就是物質(zhì)中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波長的光能量，相應地發(fā)生了分子振動能ji躍遷和電子能ji躍遷的結(jié)果。由于各種物質(zhì)具有各自不同的分子、原子和不同的分子空間結(jié)構(gòu)，其吸收光能量的情況也就不會相同，因此，每種物質(zhì)就有其*的、固定的吸收光譜曲線，可根據(jù)吸收光譜上的某些特征波長處的吸光度的高低判別或測 定該物質(zhì)的含量，這就是分光光度定性和定量分析的基礎。分光光度分析就是根據(jù)物質(zhì)的吸收光譜研究物質(zhì)的成分、結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間相互作用的有效手段。
紫外可見分光光度法的定量分析基礎是朗伯-比爾（Lambert-Beer）定律。即物質(zhì)在 濃度的吸光度與它的吸收介質(zhì)的厚度呈正比，其數(shù)學表示式如下：

A=錬c
式中：A—吸光度（又稱光密度、消光值），
å—摩爾吸光系數(shù)（其物理意義為：當吸光物質(zhì)濃度為1摩爾/升，吸收池厚為1厘米，以 波長原光通過時，所引起的吸光值A），b—吸收介質(zhì)的厚度（厘米），c—吸光物質(zhì)的濃度（摩爾/升）。
物質(zhì)的顏色和它的電子結(jié)構(gòu)有密切的關系，當輻射（光子）引起電子躍遷使分子（或離子）從基態(tài)上升到激發(fā)態(tài)時，分子（或離子）就會在可見區(qū)或紫外呈現(xiàn)吸光，顏色的發(fā)生或變化是和分子的正常電子結(jié)構(gòu)的變形的。當分子中含有一個或 多的生色基因（即具有不飽和鍵的原子基團），輻射就會引起分子中電子能量的改變。常見的生色團有：
CO， -N=N-， -N=O，-C N，CS
如果兩個生色團之間隔一個碳原子，則形成共軛基團，會使吸收帶移向較長的波長處（即紅移），且吸收帶的強度顯著增加。當分子中含有助色基團（有未共用電子對的基團）時，也會產(chǎn)生紅移效應。常見的助色基團有：-OH -NH2， -SH， -Cl, -Br, -I
3.特點
分光光度法對于分析人員來說，可以說是有用的工具之一。每一個分析實驗室都離不開紫外可見分光光度計。分光光度法的主要特點為：
（1）應用廣泛
由于各種各樣的無機物和有機物在紫外可見區(qū)都有吸收，因此均可借此法加以測定。到目前為止，化學元素周期表上的所有元素（除少數(shù)放射性元素和惰性元素之外）均可采用此法。在上發(fā)表的有關分析的論文總數(shù)中，光度法約占28%，我國約占所發(fā)表論文總數(shù)的33% 。
（2）靈敏度高
由于新的顯色劑的大量合成，并在應用研究方面取得了可喜的進展，使得對元素測定的靈敏度有所推進，特別是有關多元絡合物和各種表面活性劑的應用研究，使許多元素的摩爾吸光系數(shù)由原來的幾萬提高到數(shù)十萬。
（3）選擇性好
目前已有些元素只要利用控制適當?shù)娘@色條件就可直接進行光度法測定，如鈷、鈾、鎳、銅、銀、鐵等元素的測定，已有比較滿意的方法了。
（4）準確度高
對于一般的分光光度法，其濃度測量的相對誤差在1～3%范圍內(nèi)，如采用示差分光光度法進行測量，則誤差可減少到0.X%。
（5）
適用濃度范圍廣

可從常量（1%～50%）（尤其使用示差法）到痕量（10-8～10-6%）（經(jīng)預富集后）。
（6）
分析成本低、操作簡便、快速
由于分光光度法具有以上優(yōu)點，因此目前仍廣泛地應用于化工、冶金、地質(zhì)、醫(yī)學、食品、制藥等部門及環(huán)境監(jiān)測系統(tǒng)。單在水質(zhì)分析中的應用就很廣，目前能有直接法和間接法測定的金屬和非金屬元素就有70多種。

4應用
4.1檢定物質(zhì)
根據(jù)吸收光譜圖上的一些特征吸收，特別是大吸收波長雖ax和摩爾吸收系數(shù)澹是檢定物質(zhì)的常用物理參數(shù)。這在藥物分析上就有著很廣泛的應用。在外的藥典中，已將眾多的藥物紫外吸收光譜的大吸收波長和吸收系數(shù)載入其中，為藥物分析提供了很好的手段。
4.2與標準物及標準圖譜對照
將分析樣品和標準樣品以相同濃度配制在同一溶劑中，在同一條件下分別測定紫外可見吸收光譜。若兩者是同一物質(zhì)，則兩者的光譜圖應一致。如果沒有標樣，也可以和現(xiàn)成的標準譜圖對照進行比較。 這種方法要求儀器準確，精密度高，且測定條件要相同。
4.3比較大吸收波長吸收系數(shù)的一致性
由于紫外吸收光譜只含有2～3個較寬的吸收帶，而紫外光譜主要是分子內(nèi)的發(fā)色團在紫外區(qū)產(chǎn)生的吸收，與分子和其它部分關系不大。具有相同發(fā)色團的不同分子結(jié)構(gòu)，在較大分子中不影響發(fā)色團的紫外吸收光譜，不同的分子結(jié)構(gòu)有可能有相同的紫外吸收光譜，但它們的吸收系數(shù)是有差別的。如果分析樣品和標準樣品的吸收波長相同，吸收系數(shù)也相同，則可認為分析樣品與標準樣品為同一物質(zhì)。
例1
己二烯-1，5（CH2=CHCH2CH2=CH2）的大吸收波長雖ax為178nm（摩爾吸收系數(shù)為26000），而己烯-1（CH2=CHCH2CH2CH2CH3）的大吸收波長為雖ax 為177nm（摩爾吸收系數(shù)邐11800）。此兩個物質(zhì)有相同的發(fā)色團，雖ax值基本相同，但值不同，二烯的逯當鵲ハ┑拇蟆Ｕ饉得饔邢嗤牡舜瞬還查畹姆⑸牛湮詹ǔそ詠 于單個發(fā)色團的值，但逯翟蛩嫦嗤⑸攀康腦黽傭黽印Ｈ綣屑父齜⑸瘧舜斯查，則吸收長向紅移動。象丁二烯-1，3（CH2=CHCH=CH2）與己二烯-1，5（CH2=CHCH2 CH2CH=CH2）相比，同樣有兩個雙鍵，但丁二烯-1，3中為共軛體系，它的大吸收長雖 ax為210nm，而摩爾吸收系數(shù)逯翟蠐爰憾-1，5基本一樣。
4.4純度檢驗
例2
紫外吸收光譜能測定化合物中含有微量的具有紫外吸收的雜質(zhì)。如果化合物的紫外可 見光區(qū)沒有明顯的吸收峰，而它的雜質(zhì)在紫外區(qū)內(nèi)有較強的吸收峰，就可以檢測出化合物中的雜質(zhì)。
例3
檢測乙醇樣品含有的苯的雜質(zhì)。苯的大吸收波長在256nm，而乙醇在此波長處沒有 吸收。在紫外吸收光譜上就能很明顯地看出來。
如果化合物在紫外可見有吸收，可用吸收系數(shù)檢測其純度。
例4
菲的氯仿溶液在296 nm處有強吸收，邐12600，log 邐4.10，用某方法精制的菲在紫外上測出的1og 逯當缺曜嫉姆埔10%，這說明實際含量只有90%，其余的就很有可能是雜質(zhì)了。
例5
還可以用差示法來檢測樣品的純度。取相同濃度的純品在同一溶劑中測定作空白對照 ，樣品與純品之間的差示光譜就是樣品中含有雜質(zhì)的光譜。
4.5推測化合物的分子結(jié)構(gòu)
（1）
推測化合物的共軛體系和部分骨架
如果一個化合物在紫外區(qū)是透明的，沒有吸收峰（吸收系數(shù)澹10），則說明不存在共軛體系 （指不存在多個相間雙鍵）。它可能是脂肪族碳氫化合物、胺、腈、醇等不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu) 的化合物。
如果在210-250nm有強吸收，則可能有兩個雙鍵共軛系統(tǒng)（如共軛二烯或幔-不飽和酮）。
如果在250-300nm有強吸收，則可能具有3-5個不飽和共軛系統(tǒng)。
如果在260-300nm有中強吸收（吸收系數(shù)=200-1000），則可能有苯環(huán)。
如果在250-300nm有弱吸收，則可能存在羰基基團
（2）
區(qū)分化合物的構(gòu)型和構(gòu)象
例6
化合物二苯乙烯有順式和反式兩種構(gòu)型：

它們的大吸收波長和吸收強度都不同，由于反式構(gòu)型沒有空間障礙，偶 矩大，而順式構(gòu)型有空間障礙，因此反式的吸收波長和強度都比順式的來得大。為此就很容易區(qū)分順式和反式構(gòu)型了。
（3）互變異構(gòu)體的鑒別。
在有機化學中，會有異構(gòu)體的互變現(xiàn)象，通過紫外光譜也可鑒別。
例7
異丙基酮有兩種分異構(gòu)體：
CH3CCH3CHCOCH3

CH2CCH3CH2COCH3

（a）
（b）
在紫外吸收光譜上，由于（a）的分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵和羰基處于共軛體系，故在235nm處有強吸收（=12000），而（b）的分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵和羰基不存在共軛體系，故在220nm以上沒有強吸收。
例8
乙酰乙酸乙酯有酮式和烯醇式兩種變異構(gòu)體：

CH3COCH2COO C2H5

（酮式）
CH3COH··CHCCH2 HO

（烯醇式）
烯醇式結(jié)構(gòu)中羰基和主鏈的雙鍵共軛，其雖an為245nm（邐18000），而酮式結(jié)構(gòu)中沒有共軛體系，故在210nm以上沒有強吸收帶。在 性溶劑（例如水）中，酮式結(jié)構(gòu)與溶劑分子因形成氫鍵而被穩(wěn)定，故在 性溶劑中以酮式結(jié)構(gòu)為主（約占85%），而在非 性溶劑（例如正乙烷 ）中，烯醇式因生成分子內(nèi)氫而被穩(wěn)定，故在非 性溶劑中以烯醇式結(jié)構(gòu)為主，在正乙烷溶劑中烯醇式結(jié)構(gòu)約占96%。這種互變異構(gòu)的轉(zhuǎn)換情況在紫外光譜就很容易看出來。
4.6氫鍵強度的測定
實驗證明，不同的 性溶劑產(chǎn)生氫鍵的強度也不同，這可以利用紫外光譜來判斷化合物在不同溶劑中氫鍵強度，以確定選擇哪一種溶劑。
例9
在例6中提到的異丙基丙酮在溶劑環(huán)己烷（非 性溶劑）、乙醇、甲醇和水中的雖an分 別為335、320、312和300nm。假定這種雖an由溶劑的氫鍵所引起，則可以利用下式計算每種溶劑中的氫鍵強度。對每種情況，紫外輻射每摩爾能量為
E=Nh=Nhc/ë
式中：N—阿佛加德羅常數(shù)，N=6.023×1023；

h—普朗克常數(shù)，h=6.62×10-34J·s；

c—光速c=3×1010cm/s
對于環(huán)已烷，雖ax=335nm=33510-7cm；
因此 ，紫外輻射能量N=（6.023×1023×6.62×10-34）/（335×10-7）=3. 57×105J/mol
同樣可求得乙醇、甲醇和水中的紫外輻射能量分別為3.74×105、3.83×105、3.98×1 05J/mol。將這些輻射能扣除在非 性溶劑中的輻射能后，便得到在這些 性溶劑中的氫 鍵強度：
在乙醇中氫鍵強度為
3.74×105-3.57×105=1.7×104J/mol

在甲醇中3.83×105-3.57×105=2.6×104J/mol

在水中3.98×105-3.57×105=4.1×104J/mol
4.7絡合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定
金屬離子常與有機物形成絡合物，多數(shù)絡合物在紫外可見區(qū)是有吸收的，我們可以利用分光光度法來研究其組成。當金屬離子M和配位體L（在這兒往往是顯色劑）形成絡合物ML時，絡合物反應如下：
M+nR=MRn
當達到絡合平衡時，其絡合物穩(wěn)定常數(shù)為：
K=CMRn/（CMCR）
若M與R不干擾MRn的吸收，且其分析濃度分別為CM、CR，那么固定金屬離子M的濃度，改變顯色劑R的濃度，就可以得到一系列CM/CR值不同的溶液。在適宜的波長條件下測量 各溶液的吸光度，然后以吸光度A對CM/CR 作圖。當加入的試劑R還沒有使M定量轉(zhuǎn)化為M Rn時，該曲線處于直線階段，當加入的試劑R已使M定量轉(zhuǎn)化為MRn。并稍有了過量時，曲線 便出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，加入的R繼續(xù)過量，曲線又是水平直線。那么轉(zhuǎn)折點所對應的摩爾比數(shù)即是絡合物的組成比。若絡合物比較穩(wěn)定，則轉(zhuǎn)折點明顯。若絡合物不穩(wěn)定，則轉(zhuǎn)折點不明顯，此時可用外推法求得兩條直線的交點，交點對應的CM/CR值即為絡合物MRn中的n值。
如果在兩種不同的金屬離子和配位體總濃度（總摩爾數(shù)）的條件下，在同一坐標上分別作吸光度對兩種不同總摩爾數(shù)的溶液組成曲線，在曲線上找出吸光度相同的兩點，則在此兩點上對應的絡合物濃度應相同，為此便可通過計算出絡合物穩(wěn)定常數(shù)K。
4.8反應動力學研究
借助于分光光度法可以得出一些化學反應速度常數(shù)，并從兩個或兩個以上溫度條件下得到的速度數(shù)據(jù)，得出反應活化能。在丙酮的溴化反應的動力學研究中就是一個成功的例子。
例10
在有機化學中，丙酮的溴化反應是一個復雜反應，其反應式為：
CH3COCH3 +Br2
CH3COCH2Br+Br-+H+
該反應由氫離子催化，則反應速度為：
K=k［CH3COCH3］p［Br2］q［H+］r
式中：k—反應速度常數(shù)
物質(zhì)的濃度（摩爾/升）
指數(shù)p、q、r分別表示丙酮、溴、氫離子的反應ji數(shù)
在其它試劑沒有明顯吸收的波長下，用分光光法在400nm處直接觀察Br2濃度的減小，就很容易跟蹤反應進程。對于固定的吸收池的厚度，吸光度A就與Br2的濃度呈正比，令比例系數(shù)為B，則存在下式：
A=BC
通過一系列的實驗，便可得出反應速度k及反應ji數(shù)來，實驗證明對Br2是零ji，即q等于零。若測出兩個或兩個以上溫度的速度常數(shù)（k1、k2），則可根據(jù)阿侖尼烏斯公式計算出反應活化能來。
Log k2/k1 =E0（T2/T1）/2.30 RT1T2
式中：k1、k2分別為溫度T1、T2下的反應速度常數(shù)
R為氣體常數(shù)，8.314焦耳/開爾文·摩爾
E0為活化能
4.9在有機分析中的應用
有機分析是一門研究有機化合物的分離、鑒別及組成結(jié)構(gòu)測定的科學，它是在有機化學和分析化學的基礎上發(fā)展起來的綜合性學科。在國民經(jīng)濟的許多l(xiāng)ing域都用有機分析。［3］
波長在190-800nm的電磁光譜對于判斷有機分子中是否存在共軛體系、芳環(huán)結(jié)構(gòu)及C=C、C=O 、N=N之類的發(fā)色團是一個很好的手段。具有鵂繾蛹骯查釧幕銜鐫謐賢馇星 烈的吸收，其摩爾吸光系數(shù)可達104-105（而紅外吸收光譜的摩爾吸光系數(shù)一般均小于10 3），因而檢測靈敏度很高。對于一些特列類型的結(jié)構(gòu)，可通過簡單的數(shù)學運算確定大吸 收。如果發(fā)色團之間不以共軛鍵相連的話，其紫外吸收具有可加性，即總的吸收等于各單du發(fā)色團的吸收之和。用此性質(zhì)曾成功地推導出利血平及氯霉素的部分結(jié)構(gòu)。一個復雜分子的結(jié)構(gòu)，往往可以由比較化合物的紫外光譜性質(zhì)而推斷其含有何種發(fā)色團，有時還能提供一些立體結(jié)構(gòu)及分子量的一些信息，為未知物的剖析提供有用的線索。以下通過一些實例說明分光光度法在有機分析中的應用。
例11
氯霉素分子中的硝基shouxian是由它的紫外光譜而確定的，在紫外光譜中298nm和278nm處 出現(xiàn)芳香硝基的特征吸收。
五圓環(huán)酮和羧酸酯的紅外特征吸收都在1740cm-1附近，難以區(qū)別。但在紫外光譜中只有前者在210nm以上有吸收，從而得以區(qū)別。
例12
利用紫外分光光度法進行定量分析時，可將待測試樣的純品配制成一系列標準溶液 ，事xian繪制標準曲線，由待測未知樣品吸光度對照標準曲線，就可得到其含量。當未知物樣品為幾種組分，且這組分的雖ax互不重疊，則可用聯(lián)立方程解之。如復方阿司匹林（ A.P.C）含有三種組分：阿司匹林（A）、非那西丁（P）、咖啡因（C），阿司匹林和咖啡因的大吸收在277nm和275nm，較為接近，bi須事xian分離，而咖啡因和非那西丁的大吸收相距較 遠，可用聯(lián)立方程解之。將待分析的藥片粉碎并溶于氯仿中，用4% 的碳酸鈉水溶液萃取兩次，用蒸餾水洗滌一次，合并水層。則阿司匹林進入水層，非那西丁和咖啡困留在氯仿中。再用氯仿洗滌水層三次，進一步提取水層中殘留的非那西丁和咖啡因。合并氯仿層，并過濾到250mL容量瓶中，用氯仿稀釋至刻度。后移取1mL此液到100mL容量瓶中，用氯仿稀釋至刻度。取此液在250nm和275nm處測定吸光度。分別測得為0.795和0.280。水層用稀酸酸化（p H為2），用氯仿萃取后，將萃取液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，以氯仿稀釋至刻度，在277nm處測其吸 光度為0.78。通過配制的已知濃度的樣品可求出100mg/L的阿司匹林在277nm處的吸光度為0. 72，可知待測樣品中的阿司匹林的含量為100×0.78/0.72=108mg/L，也就是10.8mg/100mL，即藥片含阿司匹林10.8g。對標準的非那西丁溶液，測得其比吸光系數(shù)為k250=0.0767 　L/mg.cm,k275=0.0200L/mg.cm對標準的咖啡因溶液，測得其比吸光系數(shù)為k250 =0.0177L/mg.cm,k275=0.0518L/mg.cm由此可列出聯(lián)立方程，解得咖啡因濃度為1 .55mg/L，即0.155mg/100mL非那西丁濃度為10.1mg/L,即1.01mg/mL，由于未知溶液稀釋了250倍，所以藥片中含非那西丁的量為1.01×250=252mg，含咖啡因的量為0.155×2 50=38.8mg。
同樣，甲苯酚中的甲基和羥基因位置不同有鄰、間、對三種異構(gòu)體，它們有各自不同的吸收譜帶，可分別在波長277、273、268nm處測定光度，解聯(lián)立方程即可算出混的中各自組分的含量。
例13
通過對兩個有機化合物（以環(huán)已烷為溶劑）的紫外光譜比較，發(fā)現(xiàn)（Ⅱ）的紫外光譜中26 0nm處的吸收峰與（Ⅰ）的相比大為減弱，從而表明空間位阻效應的存在。這是由于有機化合物（Ⅱ）中分子中心單鍵的鄰位上有了兩個體積較大的取代基（甲氧基），使兩個苯環(huán)以中心鍵為軸，發(fā)生扭曲而不能處于同一個平面內(nèi)，此時共軛關系受到很大影響，故使反應苯環(huán)下鍵為特征的260nm處的吸收就大大減弱了。

例14
在有機化合物（Ⅲ）中，由于兩個苯環(huán)上相互處于鄰位的四個甲基的位阻效應，使得 兩個苯環(huán)不能處于同一個平面內(nèi)，其間的共軛關系被破壞。反映在其紫外光譜上，此化合物的紫外光譜很近似地等于兩個孤立的間*苯?

光譜之和， 而與二聯(lián)苯?
的吸收光譜無關。
例15
制備衍生物也是擴大紫外光譜應用范圍的一個途徑。我們可以利用紫外光譜測定有機 物胺類化合物（RNH2）的分子量。RNH2本身在紫外區(qū)是沒有吸收的，但可以利用化學反應制備衍生物，引入一個新的共軛系統(tǒng)。

反應產(chǎn)生的胺苦味酸鹽（1+1加成產(chǎn)物）在紫外有吸收。當波長為380nm時，大多數(shù)的胺苦味酸鹽在95%乙醇中的摩爾吸光度系數(shù)大致相同，均在1.344×104，因此我們就可以從苦味酸鹽的乙醇溶液在380nm處的吸收，由公式計算出胺苦味酸鹽的分子量，進而再折成未知胺的分子量。
例如，用此方法測定古柯堿的分子量，將古柯堿苦味酸鹽2.159mg溶于100mL95%乙醇溶液中，在1厘米厚吸收池中測得其吸光度為0.550，又知苦味酸的分子量為229，這樣就可 以計算出古柯堿的分子量為
M=13440×2.519×10/（1000×0.550）-229=299
按古柯堿分子式（C11H21O4N）計算的話，其分子量應為303，與此法計算出的分子量的偏差僅為-0.8%。
用此方法測定各類化合物的衍生物及分子量的有關數(shù)據(jù)如表1所示。
表1
分光光度法測各類化合物分子量的數(shù)據(jù)

化合物衍生物雖ax（nm）Emax
胺苦味酸鹽38013440
飽和醇-2,4二硝基苯丙酸酯24214440
醛和酮2，4二硝基苯腙36022000
糖脎39720360

乙醇分子中不存在共軛系統(tǒng)，它在波長200-800nm范圍內(nèi)是沒有吸收的，當乙醇與異氰酸苯酯（Ar-N=C=O）反應后，在波長280nm處就會出現(xiàn)較強的吸收。
例16
有時很強的吸收會引起干擾作用，象有些稠環(huán)化合物對某些波長的吸收就很強，也可 以采用化學鴟從θコＨ纈謝銜鏍煬哂腥齟箴鍵，在波長252nm處有很強的吸收，其摩爾吸光系數(shù)可達2×105會對一些在此也有吸收的化合物產(chǎn)生干擾，我們可以讓它與丁烯二酸酐發(fā)生狄爾斯-阿爾德（Diels-Alder）加成反應：

這樣一來，原來三個大鵂查釹低塵捅黃蘋盜耍群芮康奈站捅淮蟠蠹躒趿恕£
結(jié)語
所述紫外可見分光光度法具有儀器價格低廉適用性廣泛，尤其是采用微機控制以來，該技術得到了突飛猛進的發(fā)展。近年來我國儀器制造廠可以生產(chǎn)出與等同水平的紫外分光光度計，成為分析者的佳選擇